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    如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式                             

    （2）B处的药品是               

    （3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是

                                             

    （4）在标准状况下，收集到224mlNH3后，将它溶于水中，恰好得到100ml氨水，则最后所得溶液的物质的量浓度为        mol/L

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    ．
    （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8g
    16.8g
    ，该反应中转移电子的物质的量是
    0.21mol
    0.21mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
    [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    [查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    [设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

    （2）广口瓶内盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用为
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
    为了排尽整套装置中的空气
    为了排尽整套装置中的空气
    ．
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    ．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：
     
    （ 填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号），并说明理由：
     
    ．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液精英家教网
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
     
    ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的离子是
     
    ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、
     
    、
     
    、称量．
    （3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
    I：CH4(g) + H2O (g) ＝CO(g) + 3H2(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
    II：CO (g) + 2H2 (g) ＝ CH3OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____。
    ②100℃时反应I的平衡常数为__________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
    A．c (H2)减少  
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   
    C．CH3OH 的物质的量增加         
    D．重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )减小     
    E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是___________________。 
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________；
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
    ① 写出阳极电极反应式_______________。
    ② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

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