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    13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

    分析 A．三氧化二铁为红棕色；
    B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体；
    C．胶体不带电；
    D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．

    解答 解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
    B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故B正确；
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
    D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
    ④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
    Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（填序号）试剂的试管内，再加入③或④（填序号）试剂，实验现象是溶液呈血红色或紫色．
    Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
    （3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3
    B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
    D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

    （1）A的化学式为Fe3S4；
    （2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法错误的是（　　）
    A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原B．每转移2 mol e-时，生成1 mol X
    C．未知物质X为CO2，属于还原产物D．还原性：CO＞Pd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（　　）
    A．溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
    B．乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸馏）
    C．乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）
    D．苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（无水硫酸铜）
    C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题

    （1）写出装置B中主要反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）装置E中主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
    （3）装置C中浓H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）．
    （5）装置D中的主要作用是收集气体．
    （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气体膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

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