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    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH增大

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

    D. 中的粒子是OH－

    【答案】B

    【解析】

    该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。

    A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

    B．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；

    C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C错误；

    D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

    已知：

    Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

    Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

    下列说法正确的是( )

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

    A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

    B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

    C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

    A.用装置甲制取氯气

    B.用装置乙使Br－全部转化为溴单质

    C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

    D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

    ①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

    ②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

    (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

    已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    ②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

    回答下列问题：

    (1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

    (2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

    (3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

    ①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

    a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒

    ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

    ③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

    (4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

    (提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>

    （5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。

    （6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。

    A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

    C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

    肯定不存在的离子有___________________________。

    ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

    (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

    ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

    (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

    当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

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