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    【题目】298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应为Zn-2e－=Zn2+

    B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

    C. Pt电极上有气泡出现

    D. 左烧杯中溶液的红色变浅

    【答案】D

    【解析】

    金属性锌强于Pt，锌是负极，Pt是正极，结合原电池的工作原理解答。

    A、锌是活泼的金属，锌是负极，该原电池的负极反应是Zn－2e－＝Zn2＋，Pt是正极，正极反应是Fe3++e－＝Fe2+，A错误；

    B、该电池总反应为Zn＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Zn2＋，B错误；

    C、铂电极上的反应为Fe3++e－＝Fe2+，电极上没有气泡出现，C错误；

    D、左烧杯中反应为Fe3++e－＝Fe2+，因此溶液的血红色逐渐褪去，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中,不属于化学变化的是( )

    A. 二氧化硫使品红溶液褪色

    B. 氯水使有色布条褪色

    C. 活性炭使红墨水褪色

    D. 漂白粉使某些染料褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

    A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0

    C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

    （3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

    ①A中所盛装的试剂是_______________。

    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是

    ①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al与HCl反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨

    C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求填空：

    (1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的是_________、__________；属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是_______________。

    (2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式

    ①NaHCO3：__________________________________________；

    ②HClO：_______________________________________________。

    (3) 写出MgCl2的电子式 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

    A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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