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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

    【答案】C

    【解析】试题a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

    （1）写出A中反应的化学方程式_________________________________________________

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；

    （3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入______溶液，现象是_____________________________，则能证明；或者向试管D中加入______溶液，现象是_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

    (1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

    (2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

    (3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol·L1)

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

    (4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A.离子半径：Y>Z>X

    B.气态氢化物的稳定性：R<W

    C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    实验结论

    A

    浓硝酸

    铜片

    淀粉—KI溶液

    氧化性：NO2＞I2

    B

    稀硫酸

    FeS

    含AgNO3的AgCl浊液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    C

    浓氨水

    CaO

    紫色石蕊溶液

    氨水呈碱性

    D

    稀盐酸

    石灰石

    BaCl2溶液

    丙中生成BaCO3沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

    A. 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

    B. 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

    C. 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

    D. 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

    A.原子半径:X>Y>Z>W

    B.X2W2中含有离子键和共价键

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

    D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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