【题目】溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
（1）写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入______溶液，现象是_____________________________，则能证明；或者向试管D中加入______溶液，现象是_________________________
【答案】C6H6+ Br2
C6H5Br + HBr↑ 除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色 除去溴化氢气体中的溴蒸气 AgNO3 产生淡黄色沉淀 石蕊试液 溶液变红色
【解析】
苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+ Br2C6H5Br + HBr↑。由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。
(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成；
故答案为：C6H6+ Br2C6H5Br + HBr↑；
(2)溴苯中溶有少量的溴，溴和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液，以此可以除去溴，便于观察溴苯的颜色，反应的方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；苯和溴发生反应后，产生的溴化氢气体中混有少量的溴蒸气，为不影响溴化氢气体的检验，装置C中加入四氯化碳，根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳中，可以除去溴化氢气体中的溴蒸气；
故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；除去溴化氢气体中的溴蒸气；
(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子；
故答案为：AgNO3，产生淡黄色沉淀；石蕊试液；溶液变红色。
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___； | 现象：___；结论：非金属性C＞Si |
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【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.溶液酸性:A>B>C
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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【题目】25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.HX为弱酸
B.V1＜20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）
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【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。
(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。
(3)电池的总反应方程式为_______________________________。
(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的CH4有________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【题目】下列有关图像的结论正确的是
图像 | 结论 | |
A |
| 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L |
B |
| 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定 |
C |
| 该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极 |
D |
| 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0 |
A.AB.BC.CD.D
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