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    【题目】《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是

    A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁

    B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程

    C. 黄矾受热分解可以获得赤矾

    D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石

    【答案】C

    【解析】FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3 不是硫酸盐，故D错误。

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    【题目】将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

    A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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    【题目】我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ）

    A. 大量使用一次性发泡塑料餐具

    B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行

    C. 超量开采地下水以补充城市用水

    D. 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

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    【题目】利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

    A. a气体为氢气，b气体为氧气

    B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

    C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

    D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

    （1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=－99kJ·mol-1

    SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=－41.8kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=－283kJ·mol-1

    请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1

    （2）可通过反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。

    ①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________；

    ②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因_________________________________________;

    （3）25℃，在0.10 molL1H2S溶液中，溶液pH与c(S2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S，当溶液的pH=5时，

    Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp =________________;

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2-)/ molL1

    1.4×1015

    1.4×1011

    6.8×108

    1.3×105

    1.3×103

    （4）一种脱除废水中NH4＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

    当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程涉及化学反应的是（ ）

    A. 氯气液化

    B. 铁制品生锈

    C. 碘的升华

    D. 冰雪融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中有毒且有颜色的是（ ）

    A. Cl2B. O2C. N2D. CO

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