【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。
当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)
【答案】 C、D 化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu 8.125克
【解析】（1）A项，甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B项，铜不能与稀硫酸反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C项，两烧杯中氢离子都参加反应，浓度都减小，溶液的pH均增大，故C正确；D项，乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E项，电子由负极经外电路流向正极，电流相反，乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，故E错误；F项，乙中构成原电池，Zn为负极，失去电子，电子沿外电路流向正极Cu，溶液中的H+项铜片方向移动，SO42-向锌片方向移动，故F错误。综上，选C、D。
（2）甲没有构成原电池，该反应放热，故化学能转化为热能；乙构成原电池，故化学能转化为电能。
（3）在锌片上也看到有气泡产生，说明锌片上也构成了原电池，所以肯定是锌片不纯造成的。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则反应原理为：Zn +Cu2+=Zn2++Cu，即为该原电池的总反应；溶液中的铜离子在铜电极上获得电子发生还原反应，电极反应是为：Cu2++2e-=Cu。
（5）负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗锌0.125mol，质量为：0.125mol×65gmol-1=8.125g。
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【题目】已知有以下物质相互转化
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______（填名称）。
（2）写出B的化学式_______ D的化学式_______
（3）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________
（4）写出向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是______________________。
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【题目】某浓H2SO4 密度1.84 g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L，质量分数为98%，取10 mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是
(1)若c=9.2，则a>10 b>49
(2)若c=9.2，则a>10 b＜49
(3)若b=49，则a=18.4 c＜9.2
(4)若b=49，则a=18.4 c>9.2
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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【题目】《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是
A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁
B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程
C. 黄矾受热分解可以获得赤矾
D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。
II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液
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【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M的名称为异丁烷
B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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