【题目】某含镍
废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，用此废料提取
的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②
时，
的电离常数
的电离常数
，
．
(1)加
调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______
填化学式
．
(2)
能与饱和
溶液反应产生
，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，
的NaF溶液中
______
列出计算式即可
溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，溶液中
______
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液，工作原理为：
，负极的电极反应式：______．
【答案】
、
氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
酸性 
【解析】
某NiO的废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为
、
、
、
，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀
，生成沉淀滤渣3为
，过滤得到的滤液，滤液中获得
晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，据此分析。
某NiO的废料中有FeO、、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为、、、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀，生成沉淀滤渣3为，过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是、
，
故答案为：、；
能与饱和
溶液反应产生
，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
，
故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，；
时，
的NaF溶液中
，结合电离平衡常数
，
，水解平衡时
近似取
，
，则
，一水合氨电离平衡常数
。HF的电离常数，
，则溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，
故答案为：
；酸性；
已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，
，
，
，
，
故答案为：
；
在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
，与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液
，工作原理为：
，负极是
失电子生成
，电极反应为：，
故答案为：；。
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一课一练一本通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细
氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为
含少量杂质
、FeO、
，其制备实验流程如图1：
铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．
用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ 
填选项编号
．
在实验流程中，加
的
溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．
验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．
若用调节pH溶液“沉铁”，则得到
，已知：
时，
，则该温度下反应
的平衡常数为 ______ ．
煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
，将产生的气体通过图3所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式．
②
溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.糖类的组成都满足
B.向鸡蛋清溶液中分别加入
和
溶液都能使鸡蛋清聚沉，其原理相同
C.淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物
D.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列问题：
(1)上述反应中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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