Question

【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

Answer 1

【答案】B

【解析】

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]；由Ka×Kh=Kw计算水解常数；b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，但比例不是1:1；酸碱抑制水电离，盐水解促进水电离。

A. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，故A错误；

B．Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为=10-10.62，其数量级为10－11，故B正确；

C．c点二者恰好反应生成CH3NH3C1，根据质子守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2H2O），由于b点加入的HCl较少，则c（H+）＜c（OH-）+c（CH3NH2H2O），故C错误；

D．体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故D错误；

故选B。