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【题目】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物,+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 , 将1mol MO2加热分解得到O2 , 再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , 所得 O2和Cl2物质的量之比为3:2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是(  )
A.M3O4、MO 1:1
B.MO2、MO 3:1
C.M3O4、MO2 2:1
D.MO2、MO 1:4

【答案】A
【解析】解:MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物,+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的M被还原为+2价的M,将1mol MO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,+4价的M被还原为+2价的M,溶液中存在MCl2,所得 O2和Cl2物质的量之比为3:2,反应为氧化还原反应,反应过程中遵循电子得失守恒,

设将1molMO2加热分解,得到xmol+4价的M和ymol+2价的M,则存在关系x+y=1,

再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,这里是+4价的M氧化弄盐酸得到+2价的MCl2和Cl2,根据电子得失守恒,2n(M4+)=2n(Cl2),则

整个反应得到 O2和Cl2物质的量之比为3:2,则

考虑到1mol MO2加热分解得到O2与和+4和+2价的混合氧化物,根据O元素守恒:2n(MO2)=2n(O2)+2n(M4+O2)+n(M2+O)

则有5x+y=2

联立方程组: ,解得 ,混合产物中有0.25molMO2和0.75molMO,则n(M):n(O)=1:1.25=4:5.

A.n(M3O4):n(MO)=1:1,则M与O的物质的量之比为4:5,故A可选;

B.n(MO2):n(MO)=3:1,则M与O的物质的量之比为4:7,故B不可选;

C.n(M3O4):n(MO2)=2:1,则M与O的物质的量之比为7:10,故C不可选;

D.n(MO2):n(MO)=1:4,则M与O的物质的量之比为5:6,故D不可选.

故选A.

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