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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A.沼气和水煤气都是可再生能源

    B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

    C.不能用植物油萃取溴水中的溴

    D.可以用加热的方法分离提纯蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    A、沼气是发酵产生的，属于可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，选项A 不正确；

    B、油脂不是高分子，油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，选项B不正确；

    C、植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，选项C正确；

    D、加热使蛋白质变性，不能用加热的方法分离提纯蛋白质，应用盐析，选项D不正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
    下列说法正确的是（　　）
    A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
    D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是(　　)
    ①降温冷冻　②用食盐腌制　③加热烘干　④适当地使用防腐剂
    A.①②
    B.④
    C.①②④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是

    A. 利用电池外壳的金属材料

    B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D. 回收其中石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ， 将1mol MO2加热分解得到O2 ， 再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ， 所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（　　）
    A.M3O4、MO 1：1
    B.MO2、MO 3：1
    C.M3O4、MO2 2：1
    D.MO2、MO 1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结论正确的是

    ①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；

    ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

    A. ①④⑤B. ③⑥C. ②④⑤⑥D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是(　　)
    ①石灰水具有强碱性，杀菌能力强　②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用　③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药物知识中正确的是(　　)
    A.OTC是处方药的标志,可以自行购药和按方法使用
    B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
    C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用
    D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    [软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式： ．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是另外一种固体物质可为 ．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为 ． 产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．

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