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【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式:XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56 g·L1

1)反应前氧气的体积是__________

2)化合物XY2的摩尔质量是__________

3)若XY2分子中XY两元素摩尔质量比是316,则XY两元素分别为____________________(填元素符号)

【答案】672mL 76g/mol C S

【解析】

(1)根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量;

(2)根据遵守质量守恒及n=计算;

(3)利用摩尔质量与XY2分子中XY两元素摩尔质量比是316计算即可。

(1)根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量,反应前后气体的状态相同,反应后生成672mL的气体,则消耗的氧气的体积也为672mL

(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g,方程遵守质量守恒,化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g,根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的n(O2)==0.03molM(XY2)===76g/mol

(3)XY2分子中XY两元素摩尔质量比是316,则X的摩尔质量=76×=12g/mol,为CY的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol,为S

练习册系列答案
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【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________

(2)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________

(3)若要用此装置证明酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,进而证明非金属性:NCSi,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂AC分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明NCSi的非金属性强弱,你认为原因是_____________________

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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

1实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________

2实验室用装置E制备Cl2其反应的化学方程式为____________________若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2反应的离子方程式为________________________

3反应开始一段时间后,观察到BD两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给BD两个试管分别加热两个试管中的现象分别为

B_______________________D_________________________

4若将B中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B中现象为_____________________

5另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2Cl211同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________

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【题目】探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性:HClH2O2

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回答下列问题:

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ,肯定不存在的离子是______________

(2)原溶液中可能存在的离子是______________

(3)原溶液中Cl-的浓度为______________

(4)原溶液中c(K+)范围:_______________ (若不存在,说明理由)

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(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:

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(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________

碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:

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A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

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②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

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