【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反应前氧气的体积是__________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是__________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
【答案】672mL 76g/mol C S
【解析】
(1)根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量;
(2)根据遵守质量守恒及n=计算;
(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。
(1)根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量,反应前后气体的状态相同,反应后生成672mL的气体,则消耗的氧气的体积也为672mL;
(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g,方程遵守质量守恒,化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g,根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的,n(O2)==0.03mol,M(XY2)===76g/mol;
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16,则X的摩尔质量=76×=12g/mol,为C;Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol,为S。
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【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,进而证明非金属性:N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是_____________________。
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为____________________,若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给B、D两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B中现象为_____________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
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【题目】探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D. 通过③能比较酸性:HCl>H2O2
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【题目】某无色透明酸性溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验:
回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ,肯定不存在的离子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范围:_______________ (若不存在,说明理由)
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【题目】①9.8g H2SO4的物质的量为______mol,约含有________个H2SO4 分子
②标准状况下,22.4LH2的质量为__________ g
③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,相对分子质量392]晶体又称莫尔盐,易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定,因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题:
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ;
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:______________________________。
(4)取50. 00 mL样品,用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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【题目】2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是( )
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D.二者均可与氢气发生加成反应
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【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接):A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________。
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