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    对下列事实的解释或说法错误的是
    A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
    B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
    C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
    D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
    C

    试题分析：A项配制溶液定容时仰视，溶液体积偏大，会使所配溶液的浓度偏低；B项盛装水玻璃和碱性溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞，否则会粘住；C项是浓H2SO4的脱水性；D项正确。
    点评：熟悉配制溶液等化学实验和相关概念、熟悉并能辨析浓硫酸的性质
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
    KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）
    （2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶
    d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙   
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
    颜色变化为                                       。
    （4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。
    （用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是           ；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                      ；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                    ；
    （4）步骤⑤的目的是                                  ；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    （填序号）。
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
    （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
    （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
    （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：

    （1）仪器A的名称是           。
    （2）收集乙烯的方法是                。
    （3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是                。
    （4）该反应的化学方程式为                                     ，反应类型是     （填序号）。a．加成反应  b．消去反应
    （5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是          （填序号）。
    a．溶液紫色褪去    b．没有明显现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是 ①托盘天平；②量筒；③容量瓶；④滤纸；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦酒精灯；⑧试管；⑨胶头滴管
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．②③⑤⑥⑦⑧⑨
    C．①②③⑤⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）氯气是一种重要的工业原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是               。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为    。

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