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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、铜与硫蒸气反应
    B、Mg粉与水反应
    C、干冰升华为气体
    D、硫酸钙高温锻烧
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：吸热反应是指：反应物的能量低于生成物总能量．吸热反应就是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；据此分析即可解题．
    解答： 解：A．铜与硫蒸气反应属于放热反应，故A不选；
    B．镁条与水反应，是典型的放热反应，故B不选；
    C．干冰升华为气体，属于物理变化，不是化学变化，虽然此过程吸热，但不是化学反应，故C不选；
    D．硫酸钙受热分解，是分解反应，需吸热，是吸热反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，特别是对于特殊过程中的热量变化的记忆，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2mol氢气燃烧生成水蒸气时，放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g钠投入到足量水中，得到a g溶液，将4.8g镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液．假设水的质量和盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是（　　）
    A、a=bB、a＞b
    C、a＜bD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焓是一个物理量，符号为H，单位为mol?L可以测量
    B、焓变就是反应热，二者没有区别
    C、公式△H--T△S中的△H是反应的焓变
    D、焓变△H只有大小，没有正负之分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化的宏观实质是
     
    ，一个确定的化学反应完成后是放出能量还是吸收能量，决定于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
    取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（　　）
    A、4Q1+0.5Q3
    B、4Q1+0.5Q2
    C、4Q1+Q3
    D、4Q1+2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A质子数、B中子数、C核外电子数填写下列空白（用字母表示）
    （1）元素的种类由
     
    决定；   （2）原子的种类由
     
    决定
    （3）核电荷数由
     
     决定；    （4）原子质量由
     
     决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、锌与18.4mol?L的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C、用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．
    （1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为
     
    ．
    （2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是
     
    ．
    （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
    实验序号      abc
    合金质量（mg）    510765918
    气体体积（mL）560672672
    求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；
     

    （ⅱ）合金中镁的质量分数；
     

    （ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
     
    ．

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