【题目】电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液
B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红
C.电解的总反应为2H2O
2H2↑ + O2↑
D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体
【答案】D
【解析】
电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，依据图中硝酸钾的出口，结合B为阳离子交换膜可知，E为氯化钾溶液，F为硝酸钠溶液，阴极上氯离子放电，阳极为氢离子放电，氯离子在阳极Pt片(I)上发生氧化反应失去电子生成氯气，氢离子在阴极Pt片(Ⅱ)上得到电子发生还原反应生成氢气，据此分析解答。
A．由上述分析可知E为氯化钾溶液，氯离子在阳极Pt片(I)发生氧化反应，Pt片(I)为阳极，则X为正极，故A错误；
B．氯离子在Pt片(I)发生氧化反应生成氯气逸出，水电离产生的氢离子在Pt片(Ⅱ)得到电子发生还原反应生成氢气，则Pt片(Ⅱ)附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显碱性，加入酚酞溶液显红色，故B错误；
C．阴极为氯离子放电，阳极为氢离子放电，氯离子在Pt片(I)阳极发生氧化反应失去电子生成氯气，阴极氢离子在Pt片(Ⅱ)得到电子发生还原反应生成氢气，电解方程式为：H2O+2KCl
2KOH+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．当得到0.1molKNO3时，则有0.1mol钾离子透过阳离子交换膜，则转移0.1mol电子，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，转移0.1mol电子生成0.05mol氯气，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D。
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【题目】硫代硫酸钠（
）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的
气体较均匀地通入
和
的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的
接近7时，停止通入气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液
，请用离子方程式表示原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取
反应的总化学反应方程式_________。
（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有
，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被
氧化成
，该反应的离子方程式为_________。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是____________。
（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。
（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。
（4）F的结构简式为_______________。
（5）G生成H的化学方程式为__________________。
（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和
结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)
（7）参照上述合成路线写出由有机物
、B为有机原料合成
的路线图______________(无机试剂任选)。
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【题目】镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。
为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。
A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水
(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。
(4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。
(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。
(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。
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【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
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【题目】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下：
（1）稀硫酸应放在___(填写仪器名称)中。
（2）本实验通过关闭开关___、打开开关___，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___。
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为___。滴定终点的现象是___。
通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母a、b表示)。
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【题目】“电化学”与人类生产和生活密不可分。
（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。
②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。
③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。
（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。
②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。
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【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。
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