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    A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

            

        请填写下列空白：

        （1）物质G的化学式是________。

        （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

        （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。


    （1）Al2O3

        （2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O  2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑  （3）⑤

    【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5        B．第2列元素中肯定没有非金属元素

    C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配　料

    氯化钠、碘酸钾

    含碘量

    （20mg～40mg）/1kg

    保质期

    18个月

    食用方法

    勿长时间炖炒

    贮藏指南

    避热、防潮

    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为                 。

    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

    ____        ＋    KI＋    H2SO4—    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

         a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

         b． 加入适量Na2SO3稀溶液；

         c． 分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                        。

    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是          。

    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式

    为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（    ）

        A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

        B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

        C．c (NaOH)=c (HCl)

        D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（　 ）
    　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

       A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－

       B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

       C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

       D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)

        5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

       A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1  

       B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1

       C．n值等于1                                

       D．平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（    ）

        A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

        C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）

    A．1 mol NH3所含有的原子数为NA     

    B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA  

    D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

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