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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）
    分析：A、根据原电池原理判断；
    B、根据锌与转移电子的关系计算；
    C、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
    D、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析．
    解答：解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
    B、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；
    C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
    D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH-向负极移动，故D错误；
    故选D．
    点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．
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    （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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