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    （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

        （1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                         ；

        （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

                                              ，在反应表现了H2SO4的哪些性质            。

        （3）装置C的作用是                                                  。

        （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有             （填字母序号）。

        A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯

        E．玻璃棒           F．坩埚

        （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

        方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。

        方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

        方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

        上述方案不合理的一个方案          （填数字序号），原因是                         。

        （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

    【答案】

    （15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋4H＋（2分）；

    （2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；

    （3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）；

    （4）BF（2分）；

    （5）①（1分）；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）；

    （6）B中蓝色溶液褪色（2分）。

    【解析】略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②
    便于控制反应的发生和停止
    便于控制反应的发生和停止
    ．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    ．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
    C
    C
    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
    G
    G
    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
    C（或F）
    C（或F）
    （填试剂序号），溶液的颜色变
    红（或蓝）
    红（或蓝）
    色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    ．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的
    D
    D
    （填试剂序号），溶液颜色的变化为
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    ，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
    提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
    资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
    实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
    （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
    I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
    钠块质量 实验现象
    0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
    0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
    0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
    II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
    实验结论
    （1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
    0.05
    0.05
    g的钠块是安全的．
    问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
    是
    是
    （填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    ．
    （2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    ；检验方案
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

        （1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                        ；

        （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

                                              ，在反应表现了H2SO4的哪些性质            。

        （3）装置C的作用是                                                 。

        （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

        A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯

        E．玻璃棒           F．坩埚

        （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

        方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。

        方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

        方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

        上述方案不合理的一个方案          （填数字序号），原因是                        。

        （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

    （1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                        ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
                                          ，在反应表现了H2SO4的哪些性质           。
    （3）装置C的作用是                                                 。
    （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯
    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案不合理的一个方案         （填数字序号），原因是                        。
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省高三9月月考化学化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

     (1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:

    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;

    ②                                       。

    (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是                                。

    (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是                                。

    (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

    A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO4溶液

    E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液

    验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的      (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的      ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

    验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的        (填试剂序号),溶液的颜色变        色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为                                。

    步骤2.再取适量的试样滴加少量的        (填试剂序号),溶液颜色的变化为        ,则试样中含有Fe2+。

     

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