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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.溶液中通入少量：

    B.溶液中加入NaC1O溶液：

    C.用氨水吸收过量的：

    D.溶液中加入氢碘酸：

    【答案】A

    【解析】

    A. 溶液中通入少量生成氢氧化 铝和碳酸钠：，故A正确；

    B. 溶液中加入NaC1O溶液，亚铁离子被氧化：如酸性较弱，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2＋+ClO－+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl－+4H＋，如酸性较强，溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋+ClO－+2H＋═2Fe3＋+Cl－+H2O，故B错误；

    C. 用氨水吸收过量的生成碳酸氢铵：，故C错误；

    D. 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe(OH)3+2I－+6H＋=2Fe2＋+6H2O+I2，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

    B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

    C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

    D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。

    （1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

    ③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

    用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应___。

    （2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。

    pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    35

    15

    7

    ①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为___mol·L－1·min－1。

    ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是____。

    ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___(填字母)。

    a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

    A.图①中应称得NaOH 18.0 g

    B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

    C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

    D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

    （1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

    （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

    下列说法正确的是

    A.（2）中产生的气体可能含有SO2

    B.溶液X中一定存在、、Mg2+

    C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

    D.无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

    ⑴X仪器名称是____________。

    ⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。

    ⑶B装置中试剂Y的作用是____________。

    ⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。

    A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

    B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

    C．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

    D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

    ⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：

    （1）已知A是一种常见的气态烃。写出A分子的结构式________________。

    的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。

    （2）写出化合物B的结构简式________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。乙醇中官能团的名称是：________。

    进一步合成X线路如下：

    已知：①化合物E的结构中有2个甲基

    ②

    （3）若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。

    （4）写出的化学方程式是________________；反应类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

    请回答以下问题：

    （1）实验⑥中负极的电极反应式为_____________。

    （2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。

    （3）影响水果电池电压的因素有________、________。

    （4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

    (1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

    (2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

    (3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。

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