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    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

    B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

    C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

    D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

    【答案】C

    【解析】

    A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不合题意；

    B．、与都会发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合题意；

    C．=0.lmol·L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、、在碱性溶液中都能大量共存，C符合题意；

    D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合题意；

    故选C。

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    B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为1 mol

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    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

    A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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    【题目】一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

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    B.负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    C.电子的移动方向是由a经外电路到b

    D.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变

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