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    【题目】 硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ）

    A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

    B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

    C．加热提高了活化的S2O与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速

    D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：加热，升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增加，化学反应速率加快，Na＋和Cl－没有参加反应，反应的实质是S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，因此加热提高了活化的S2O32－与H＋数目，并促进S2O32－与H＋的碰撞，使反应加速，故选项C正确。

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    【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）

    A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动

    B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小

    C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）

    D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大

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    【题目】下图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量：

    ⑴大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是 。

    ⑵请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议 。

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    A.m=4，R3+是氧化产物
    B.m=n，R3+是氧化产物
    C.m=2，R3+是还原产物
    D.m=y，R3+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
    （2）分离四氯化碳与水的混合物
    （3）分离淀粉和NaCl溶液 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事故处理方法正确的是（ ）
    A.汽油失火时，立即用水灭火
    B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
    C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
    D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    （1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

    II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

    III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

    反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

    （2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。

    （3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

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    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

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    C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应 D. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种

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