Question

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 ?2H2SO4
B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO﹣+H+
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．亚硫酸易被氧化，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2 2H2SO4 ， 从而易硫酸型酸雨，故A正确； B．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离方程式只写出第一步即可，正确的反应为：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ， 故B错误；
C．常温下0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，说明醋酸部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 故C正确；
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），加入NH4Cl后，铵根离子结合氢氧根离子，平衡向着正向移动，导致氢氧化镁固体溶解，故D正确；
故选B．