【题目】在下列反应中,水只作氧化剂的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2H2O 2H2↑+O2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是( )
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示 的物质的量的变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体.已知:
P4(白磷、s)+5O2(g)═P4O10(s)△H═﹣2983.2kJ/mol
P(红磷、s)+ O2(g)═
P4O10(s)△H═﹣738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 , 由此可知,红磷比白磷 . (填“稳定”或“不稳定”)
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【题目】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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【题目】某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为
A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2Y
C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3
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【题目】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为:和 .
(2)B物质的结构简式为 .
(3)①、④的反应类型分别为和反应.
(4)反应②和④的化学方程式分别为:
②;
④ .
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 , 则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列说法正确的是( )
A.淀粉与稀H2SO4共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成,说明淀粉水解产物无还原性
B.SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性
C.向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生,是因为两者都发生了水解反应,且相互促进
D.将CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,证明H2CO3酸性比H2SiO3强
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