Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。

（4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。

（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

Answer 1

【答案】 O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) O3 O3相对分子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3杂化 V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl) Na2O 8

【解析】已知C核外电子总数是最外层电子数的3倍，可知C的原子序数为15，为；C和D同周期，D元素最外层有一个未成对电子，D是；A、B原子序数小于C且A的化和价为-2，B为+1，可知A为，B为。故A为，B为。C为，D为。

（1）四种元素中电负性最大的为氧元素，其中磷原子的核外电子排布式为。

（2）A的两种同素异形体为氧气和臭氧，其中臭氧的沸点更高，因为二者都是分子晶体，其中臭氧的相对分子质量更大，范德华力更大，因此沸点更高；A的氢化物为水，是分子晶体；B的氢化物为氢化钠，是离子晶体。

（3）C和D反应生成E的化学式为，其中磷原子与三个氯原子结合后还有一对孤对电子，故该物质的立体构型为三角锥形，磷的杂化方式为杂化。

（4）的立体构型与水类似，为V形，中心原子氧原子和两个氯原子结合后还有两对孤对电子，和每个氯原子中间又各自形成一个键，故价层电子对数为4；氯气与水和碳酸钠反应制取一氧化二氯的方程式为：。

（5）A和B中，钠离子的半径小于氧离子，故图中大的离子是氧，小的离子是钠，该晶胞中共含有8个钠离子，4个氧离子，最简整数比为，故该化合物的化学式为，其中距离每个氧离子最近的钠离子有8个，故其配位数为8