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    【题目】分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是(　　)

    A. 1，3二氯丙烷 B. 1，1二氯丙烷

    C. 1，2二氯丙烷 D. 2，2二氯丙烷

    【答案】A

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香蕉果实成熟过程中,果实中的贮藏物不断代谢转化,香蕉逐渐变甜。图A中 Ⅰ、Ⅱ 两条曲线分别表示香蕉果实成熟过程中两种物质含量的变化趋势。取成熟到第X天和第Y天的等量香蕉果肉,分别加等量的蒸馏水制成提取液。然后在a、b试管中各加5 mL第X天的提取液,在c、d试管中各加5 mL第Y天的提取液,如图B所示。

    请回答下列问题。

    (1)在a、c试管中各加入等量碘液后,a管呈蓝色,与a管相比c管的颜色更____,两管中被检测的物质是____,图A中表示这种物质含量变化趋势的曲线是____。

    (2)在b、d试管中各加入等量的本尼迪特试剂,热水浴中加热2~3 min后,b管呈红黄色,与b管相比d管的颜色更____,两管中被检测的物质是____,图A中表示这种物质含量变化趋势的曲线是____。

    (3)已知乙烯利能增加细胞内乙烯(能促进果实成熟)的含量。如果在第X天喷施乙烯利,从第X天开始曲线Ⅰ将呈现出____(“加快”或“减慢”)下降的趋势,曲线Ⅱ将呈现出____(“加快”或“减慢”)上升的趋势。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是

    温度

    C(s)/mol

    NO/mol

    N2/mol

    CO2/mol

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    335℃

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.0250

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25

    C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

    D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（ ）

    A.用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂

    B.用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”

    C.用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒

    D.用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( )

    ① ② ③ ④

    A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

    C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

    A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键

    C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

    （2）名称为_______________________________________

    （3）名称为：________________________________

    （4）名称为：_______________

    （5） 名称为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

    ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量

    ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

    ③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

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