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    【题目】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

    A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键

    C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键

    【答案】D

    【解析】

    由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮氟之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。

    综上所述，本题应选D。

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    【题目】将下列有关内容依次填入下图各框中，其中包含关系正确的选项是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A

    生物大分子

    蛋白质

    核酸

    脱氧核糖核苷酸

    核糖核苷酸

    B

    脂质

    脂肪

    胆固醇

    性激素

    维生素D

    C

    单糖

    五碳糖

    六碳糖

    葡萄糖

    乳糖

    D

    无机物

    无机盐

    水

    自由水

    结合水

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是（ ）

    A.羊毛衫B.塑料脸盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯

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    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是(　　)

    A. 1，3二氯丙烷 B. 1，1二氯丙烷

    C. 1，2二氯丙烷 D. 2，2二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：

    （1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

    （2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

    （3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

    （4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    （5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

    （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

    （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是________。

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    【题目】如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

    B. 在相同状况下，在电极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比为1:1

    C. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

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    【题目】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

    (1)被还原的硝酸的物质的量___________；

    (2)合金中银的质量分数___________。

    (3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

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