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    精英家教网某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    ①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小火煮沸溶液1min～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
    此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）．
    （1）将块状大理石加入试管中的正确方法是
     
    ．
    （2）写出①、③两步的化学反应程式
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理．你认为对吗？
     
    （填“对”或“不对”）．理由
     
    ．
    （5）此实验中的装置A还可以作为下列
     
    气体的发生装置（填序号，多填倒扣分）
    ①NH3               ②H2                 ③C2H4
    （6）实验室中吸收尾气的方法很多．下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）
     
    ．
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    分析：（1）根据向试管中加入块状固体药品的操作过程和注意事项回答；
    （2）氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
    （3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放的试剂用于吸收HCl，但不能与二氧化碳反应，生成二氧化碳最好；
    （4）根据二氧化碳的性质及碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量之间的关系分析．
    （5）该制取装置适合不加热制取气体．
    （6）根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，有缓冲装置时能防止倒吸．
    解答：解：（1）向试管中加入块状固体药品时，为了防止打破试管底，要把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部．
    故答案为：将试管平放，用镊子把块状大理石放在试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓滑至试管底部；
    （2）氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式分别为NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
    故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．
    故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去HCl；
    （4）如果实验步骤②③的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3．这样制取的Na2CO3中就会混有NaHCO3．
    故答案为：不对；若不先除去溶液中溶解的CO2气体，则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3．这样制取的Na2CO3中就会混有NaHCO3；
    （5）该制取装置适合不加热制取气体，NH3和C2H4的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置．
    故答案为：②；
    （6）A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，有缓冲作用气体充分被吸收能防止倒吸，故A正确；
    B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；
    C、吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧瓶连接紧密，有缓冲作用气体充分被吸收，能防止倒吸，故C正确；
    D、尾气没有被吸收，而是排放到大气中造成污染，故D错误；
    E、导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故E正确．
    故选ACE．
    点评：考查学生对于实验方案、实验装置的理解、试剂的选择、装置的选择等，难度中等，（3）中试剂的选择为易错点，容易选择碳酸钠溶液，注意碳酸钠可以吸收二氧化碳．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    则c（样品）/moL?L-1=
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ；样品总酸量g/100mL=
    4．g/100ml
    4．g/100ml
    ．
    Ⅲ．交流与讨论：
    （1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
    V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
    溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
    ①请作出pH-V（NaOH）图．

    ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
    7.74～9.70
    7.74～9.70
    ．所以可选择
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    附：常见指示剂的变色范围
    指示剂 变色的范围（pH）
    甲基橙 3.1～4.4
    石蕊 5.0～8.0
    酚酞 8.2～10.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=
    -56.01kJ/mol
    -56.01kJ/mol
    ；
    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
     
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    回答下面的问题
    ①步骤（2）使用到的仪器名称为：
     

    ②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
     

    A酸碱指示剂    B pH计    C精密pH试纸    D广泛pH试纸
    ③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度
     

    A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能确定    D．不受影响
    ④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/moL?L-1=
     
    ；样品总酸量g/100mL=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    ①用25 mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    ②小火煮沸溶液1min~2min；

    ③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分混合。

    此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）

    （1）将块状大理石加入试管中的正确方法是 _____________。

    （2）写出①、③两步的化学反应方程式 _____________。

    （3）装置B中盛放的试剂是_____________，作用是_____________。

    （4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理；你认为对吗？

    _____________（填“对”或“不对”），理由             。

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