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【题目】时,用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.所示溶液中:

B.所示溶液中:

C.所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

【答案】B

【解析】

时,用(二元弱酸)溶液滴定 溶液,发生的反应为:

A.所示的溶液的体积25mL,草酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成正盐草酸钠,草酸钠水解,所以溶液中,,根据电荷守恒得关系式为: ,将①代入②得:,故A正确;

B.点②溶液中,溶液呈中性,为草酸钠和草酸的混合溶液,,根据电荷守恒得关系式为:,将①代入②得,草酸体积大于25mL,故B错误;

C.点③所示的溶液的体积50mL,草酸过量,溶液溶质为,溶液呈酸性,草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解,所以 ,故C正确;

D.点①为草酸钠成碱性,点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠,点③溶液呈酸性,介于②和③之间,随着草酸的滴入,逐渐增多,所以可出现,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】YZWRM五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:

元素

相关信息

Y

原子核外有6个不同运动状态的电子

Z

非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

W

主族元素,与Z原子的价电子数相同

R

价层电子排布式为3d64s2

M

ⅠB族,其单质常用作导线

请回答下列问题(YZWRM用所对应的元素符号表示):

(1)ZW元素相比,第一电离能较大的是_____________________M2+的核外电子排布式为________________________

(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________

(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2VSEPR 模型名称为_______________WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________WZ3的三聚体环状结构如图所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图中字母) ,该分子中含有______σ键。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】187422岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况(  )

A.结构示意图B.比例模型

C.球棍模型D.电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (  )

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:

C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:

D.用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的BCl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )

A. X是强酸时,ABCDEF中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B. X是强碱时,ABCDEF中均含同一种元素,FHNO3

C. BCl2的反应是氧化还原反应

D. X是强酸时,C在常温下是气态单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L1NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是(

A.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.ab两点的pH均为7

C.a点到b点,水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c

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