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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

    【答案】C

    【解析】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A.点所示溶液中：

    B.点所示溶液中：

    C.点所示溶液中：

    D.滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：

    (1)B在元素周期表中的位置为______________________。

    (2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。

    (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。

    (4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

    (5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：

    反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1；

    反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。

    如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图：

    下列有关判断正确的是(　　)

    A.ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

    B.E1为反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能

    C.E2为使用催化剂后降低的活化能

    D.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

    （2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

    （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

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