【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C原子最外层的电子数比次外层的多4;C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________,该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
(5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为______________________。
【答案】第二周期第ⅤA族 S2->N3->O2->Na+ NH4NO3 c(NO3-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4
【解析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,处于第二周期,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,B元素最高正价为+5,故B为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故C为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,离子核外电子数为10,两元素可形成化合物D2C,D元素化合价为+1,处于IA族,故D为Na;C、E同主族,则E为S元素,据此解答。
(1)B为N元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表中第二周期ⅤA族;
(2)元素B、C、D、E形成的离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-,S2-离子核外有3个电子层,离子半径最大,N3-,O2-与Na+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径N3->O2->Na+;
(3)化合物D2C为Na2O,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为;
(4)由A、B、C三种元素形成的盐为NH4NO3,NH4NO3的水溶液中NH4+水解使溶液显酸性,则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(NO3-) > c(NH4+)> c(H+)>c(OH-);
(5)化合物D2EC3为Na2SO3,在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,应为Na2S,由氧化还原反应的电子守恒规律,另一种产物应为Na2SO4,故反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况( )
A.结构示意图B.比例模型
C.球棍模型D.电子式
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W<X
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。
A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。
已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-234.2kJ/mol
写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:
反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol
反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol
对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表:
浓度(molL-1) | 时间(min) | |||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b,在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:
<>①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________;②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp=________(只列出计算式)(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对含微量的某样品进行化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是
已知:过量
方法一样品-
方法二样品I2
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列说法正确的是( )
A.制H2时,开关连接K2
B.产生H2的电极3反应式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH-
C.电极1与电极2产生的气体的物质的量比为1:2
D.电极3在开关连接K1, K2时分别发生了氧化反应和还原反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是_____________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. E.
(3)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____。
(二)在常温下,下列五种溶液:
①0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液 ③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液 ⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)在上述五种溶液中,pH最小的是_____;c(NH4+)最小的是_____。(填序号)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②_____③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____的浓度为0.1molL﹣1;NH3H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2molL﹣1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊试液),红色喷泉
B. SO2(NaOH溶液),无色喷泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊试液),蓝色喷泉
D. NO(NaOH溶液),无色喷泉
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com