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【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

【答案】A

【解析】

根据常见的有机化合物中,甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断,注意单键可以旋转,而碳碳双键和碳碳三键不能旋转。

A.碳碳单键可以旋转,乙炔与乙烯所在的平面一定共面,乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上,所以所有C原子可能共平面,A正确;

B.乙炔分子是直线型分子,四个原子在同一条直线上,与碳碳三键连接的苯环上的C原子及苯环对位的C原子在同一直线上,与苯环连接的亚甲基C原子取代苯分子的H原子位置,在该直线上,乙烯是平面型结构,键角是120°,所以共线的原子共有2个,因此除苯环外的C原子不可能共直线,B错误;

C.苯分子是平面分子,乙炔是直线型分子,在苯环平面上;乙烯是平面分子,甲基、亚甲基取代乙烯分子中H原子的位置,因此在乙烯分子的平面上,由于碳碳单键可以旋转,乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上,因此所有C原子可能共平面,C错误;

D.苯分子是平面型结构,苯环处于对位的C原子及与该原子连接的原子在同一直线上,所以苯分子中共线的原子共有4个,乙炔是直线型结构,共线的原子共有4个,乙烯是平面型结构,共线的原子共有2个,最多只有5C共直线,D错误。

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,BC同周期,AD同主族,AC能形成两种液态化合物A2CA2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。

(1)E元素在周期表中的位置为__________BC的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)BCD组成的化合物中含有的化学键为_____________

(2)D2C2的电子式是_________,D的单质投入A2C,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________

(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________

(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________

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【题目】CO2Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

下列说法不正确的是

A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

B. 装置③的作用是干燥O2

C. 收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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【题目】氢化亚铜(CuH)是-种难溶的物质,可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C~50C时反应来制备,CuH不稳定,它既能与HCl反应产生气体,又能在氯气中燃烧,以下有关判断不正确的是

A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B. 另一种物质一定具有还原性

C. CuHHCl反应的化学方程式为:2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuHCl2燃烧的化学方程式为:CuH+Cl2 CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2个电子

D.常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是(  )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6

B. 该烃苯环上的二氯代物共有13

C. 该烃的一氯代物共有8

D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如下图所示:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/

溶解性

环已醇

100

0.9618

161

微溶于水

环已烯

82

0.8102

83

难溶于水

按下列实验步骤回答问题:

.产物合成

a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃

l)碎瓷片的作用是________b的名称是________

2a中发生主要反应的化学方程式为____________________________;本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________

.分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加人无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g

3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是________,操作X的名称为________

.产物分析及产率计算

4①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

本实验所得环己烯的产率是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种由CuOKHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)cdH2O]。为测定其组成,进行了如下实验:

步骤1称取3.5400 g该晶体,加入过量稀硫酸,待样品完全溶解后加入适量水,配制成100 mL溶液A.

步骤2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液8.00 mL

步骤3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧、称重,得到黑色固体粉末0.16 g

己知:步骤2 中发生反应:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O

1)步骤1中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____

23.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol

33.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol

4)通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)

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