Question

下列叙述中，不正确的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大
2. B.
   0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1
3. C.
   向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
4. D.
   若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

Answer 1

B
A选项加水弱电解质越稀越电离，n(H⁺)增大，A正确；B混合后c(H⁺)==0.05mol?L^－1，B错误；C生成黄色沉淀说明AgI溶解度更小，所以同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正确；D假设三溶液等浓度，NH₄HSO₄电离出的H⁺抑制NH₄⁺的水解，而NH₄HCO₃中NH₄⁺和HCO₃^—的水解相互促进，而NH₄NO₃中只有NH₄⁺水解，此时c(NH₄⁺)：c(NH₄HCO₃) < c(NH₄NO₃)< c(NH₄HSO₄)，故当溶液中c(NH₄⁺)相等时正好反着，D正确。