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    某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

    （1）写出X的名称                ，Y的化学式              。

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    ① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式

                                                       

    ② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式

                                                       

    ③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式

                                                           

    ④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式

                                                             

    （3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                          。

    并写出有关的化学方程式                                           。

    （1）铁      Cl2       

    （2）Fe +  2H+   =  Fe2+  +  H2# 

         2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

         Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

    Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe

    （3）先产生白色沉淀，然后转变成灰绿色，最后变成红褐色

    4Fe(OH)2 + O2  + 2H2O = 4Fe(OH)3


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    ．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    ．
    （3）As的原子结构示意图为
    ；其氢化物的化学式为
    AsH3
    AsH3
    ．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．
    Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
    （5）A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （7）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    ．
    （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
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    A、溶液中c（A2+）浓度减小B、B的电极反应：B-2e-?B2+C、y电极上有H2产生，发生还原反应D、反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

    （1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                                   
    ② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                                   
    ③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                                   
    ④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
                                                     
    （3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
    并写出有关的化学方程式                                          。

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