【题目】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、室温下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸电离或强酸弱碱盐水解或弱酸弱碱盐水解，也可能是强酸的酸式盐，如NaHSO4等，故A错误；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，10-4.5mol/L÷10-6.5mol/L＝100，故B正确；
C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）是定值，c（Ag+）=
，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；
答案选B。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中
A.未发生复分解反应B.Na、O化合价未变
C.碱性逐渐增强D.会产生氧气
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【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm－3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm－3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm－3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是________。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是______，其作用为_______。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为_______，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的_______(填名称)。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为_______ (填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为______%。
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【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。
Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。
Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。
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【题目】在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是
A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L
B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中，其
值一定不变
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【题目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) 
BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1
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