【题目】海洋植物如海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘,请你完成下面相关问题:
海带 海带灰
海带灰悬浊液
含I﹣的溶液
含I2的水溶液
含I2有机溶液
晶体碘.
(1)步骤①的名称为 , 需要用到的仪器有 .
(2)步骤④的离子反应为 .
(3)步骤⑤的名称为 , 可供选择的试剂是(填编号).
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸 D.蔗糖溶液.
(4)怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 .
(5)步骤⑤的名称为 , 最后晶体碘在(填仪器名称)里聚集.
【答案】
(1)灼烧;坩埚、酒精灯、泥三角
(2)2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3)萃取分液;B
(4)加入淀粉试液,若变蓝色,说明有碘单质,反之没有
(5)萃取;蒸馏烧瓶
【解析】解:实验室从海带中提取碘:海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质. (1)步骤①是固体灼烧,灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.
所以答案是:灼烧;坩埚、酒精灯、泥三角;(2)将含碘离子溶液中加入氧化剂是为了将碘离子氧化,过氧化氢在酸溶液中氧化成单质碘,离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,
所以答案是:2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O;(3)操作⑤是将碘水转化为含碘的有机溶液,需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来,对应进行的实验操作是萃取,利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,须注意:选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处,还必须难溶于水,否则不能进行分液分离,符合条件的是四氯化碳,酒精、乙酸、蔗糖都易溶于水,不能分层,
所以答案是:萃取分液;B;(4)碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用淀粉试液检验是否含有碘,其检验方法为:向该溶液中滴加淀粉试液,如果溶液变蓝色,则证明含有碘,否则不含碘,
所以答案是:加入淀粉试液,若变蓝色,说明有碘单质,反之没有;(5)将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤,所以步骤⑤的名称为萃取,碘易升华,有机溶剂沸点较低蒸发,所以碘晶体聚集在烧瓶中,
所以答案是:萃取;蒸馏烧瓶.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开.中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1p2(填“<”、“>”或“=”下同),上述反应的△H0.
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【题目】绿色环保是化学实验的追求,下列操作不会引起空气污染的是( )
A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D.将打破的水银温度计插入硫粉中
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行,每一个纵行是一族
B. 34号元素位于第四周期VA族
C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应
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【题目】下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
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【题目】氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_____________________。
(2)实验步骤:组装好实验装置,检查好装置气密性再加入实验药品,接下来关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化,通入氮气的目的____________________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________________。
【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体不可以是_____________________。
A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.苯
(5)若ag样品完全反应,测得生成气体的体积为bmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是__________。
(6)写出步骤中发生的化学反应方程式_______________________________。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】区别浓硫酸与稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用
C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片
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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是( )
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg
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【题目】(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。
(2)一定条件下密闭容器内,SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-a kJ/mo1,在相同条件下要想放出 2akJ 热量,加入各物质的物质的量可能是_______。
A.4mo1 SO2 和 2mol O2 B.2mol SO2、1mo1O2
C.4mol SO2 和 4mo1O2 D.6mo1SO2 和 4mo1O2
(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化:
①已知气缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是_______。
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v 正(N2)=v 逆(NO) D.N2 的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,简述该设想能否实现的依据___________。
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