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【题目】下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

【答案】A
【解析】炼铁中用石灰石造渣;炼钢中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的镁;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知:大气固氮反应属于 _______(填吸热放热)反应。

②从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因 _____________________________________________

③在一定的温度下,把2体积N26体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0反应达到平衡后,测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________

2工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1P2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是_______(填“A”“B”);比较p1p2的大小关系: p1_______________p2(“>”“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,W为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.下列说法中错误的是(

A.X的氢化物的水溶液显碱性
B.Y和Z只能组成一种化合物
C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后,溶液均呈酸性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA

B. 标准状况下,22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA

C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol

D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaNO3HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉,如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NO

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 反应生成气体的体积为33.6L

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为NaClFeCl2的混合物

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【题目】海洋植物如海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘,请你完成下面相关问题:
海带 海带灰 海带灰悬浊液 含I的溶液 含I2的水溶液 含I2有机溶液 晶体碘.
(1)步骤①的名称为 , 需要用到的仪器有
(2)步骤④的离子反应为
(3)步骤⑤的名称为 , 可供选择的试剂是(填编号).
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸 D.蔗糖溶液.
(4)怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质
(5)步骤⑤的名称为 , 最后晶体碘在(填仪器名称)里聚集.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用提供的试剂(溴水、浓硝酸 、碘水、新制氢氧化铜浊液)分别鉴别下列有机物,将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

序号

待鉴别的物质

试剂

现象

乙烯

_____

____________

葡萄糖

_____

___________

淀粉

_____

___________

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【题目】在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3C.Fe2+D.Cl-

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【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了其他有关实验.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是
(2)装置E中的现象是
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.
①欲检验溶液中含有Fe3+ , 选用的试剂为 , 现象是
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ , 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因:
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式

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