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【题目】用提供的试剂(溴水、浓硝酸 、碘水、新制氢氧化铜浊液)分别鉴别下列有机物,将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

序号

待鉴别的物质

试剂

现象

乙烯

_____

____________

葡萄糖

_____

___________

淀粉

_____

___________

【答案】 溴水 橙色褪 新制氢氧化铜浊液 出现红色沉淀 碘水 呈蓝色

【解析】(1)乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色故答案为溴水橙色褪去;(2)葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜反应氢氧化铜被还原成氧化亚铜故答案为新制氢氧化铜浊液出现红色沉淀;(3)淀粉遇碘水变蓝色故答案为碘水呈蓝色

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760﹣2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对含量进行测定.

(1)仪器A的名称是 , 水通入A的进口为
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
(3)除去C中过量的H2O2 , 然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的(填数字编号);若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:g/L.
(5)该测定结果比实际值偏高的原因是,利用现有装置的改进措施是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号: . 其在周期表中的位置为第周期族.
(2)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行.
(3)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有极性键的是 , 只含有离子键的是 , 既含有极性键又含有离子键的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO): 请写出此反应的热化学方程式______________

2利用H2CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法正确的是_____(填序号)

①不同条件下反应,N点的速率最大

N点时平衡常数比M点时平衡常数小

③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

2在密闭容器中充入5molCO4molNO,发生上述(1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1_______T2(“<“ “>”)

②某温度下,若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L,则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______

③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的______点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】区别浓硫酸与稀硫酸,既简单又可靠的方法是(  )

A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用

C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,99 ml 0.1 molL盐酸和101 ml 0.05 molL氢氧化钡溶液相混和(忽略混合后溶液的体积变化),则混合后溶液的pH值为(

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关,回答下列问题:

已知反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJmol-1,测得在不同温度下,平衡常数 K 值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

1写出 K 的表达式__________________

2反应中的 a____________0(填)。

3 500℃时进行反应,CO2 起始浓度为 3molL-1CO 的平衡浓度为______molL-1

4700 ℃时反应达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)

A.升高温度到 900 B.通入 CO2

C.增加 Fe 的量 D.使用合适的催化剂

5700℃反应达到平衡,此时增大反应中 CO 的浓度,该平衡移动后达到新的平衡,其它条件不变时,CO CO2 的体积比值__________(填增大减小 不变)。

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