Question

【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g/L．
（5）该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是： ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管或冷凝器；b
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③；酚酞
（4）0.12
（5）盐酸易挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）
【解析】解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
所以答案是：冷凝管或冷凝器；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4 ，
所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0），所以答案是：③；酚酞；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为： ×（0.0450mol/L×0.025L）×64g/mol=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： =0.12g/L，
所以答案是：0.12；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，
所以答案是：盐酸易挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．