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    (1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：________．

    (2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：________．

    (3)某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式________

    (4)某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式________

    答案：
    解析：

    　　(1)Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    　　(2)CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O＋Ca2+

    　　(3)2Na＋2H2O＋Cu2+H2＋Cu(OH)2↓＋2Na+

    　　(4)Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑

    　　2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?哈尔滨模拟）将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    ；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
    红色
    红色
    ．
    （2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
    10：1
    10：1
    ．
    （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作A的步骤为
     
    ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是
     
    ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①第三步反应完全时的现象为
     
    ；
    ②产品中CaO2的质量分数为
     
    （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
     
    ．

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