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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸、液氯、纯碱

    C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

    【答案】C

    【解析】

    A. 空气是混合物，不符合要求， A错误；

    B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；

    C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；

    D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；

    故选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

    实验I

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2mL

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）

    1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

    a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化

    1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

    b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

    （1）研究现象a中的黄色溶液。

    ①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

    （2）研究现象a中的棕色溶液。

    ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

    ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。

    （3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

    序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ⅱ

    取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

    无明显变化

    ⅲ

    分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

    ②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。

    实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质灼烧焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )

    A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠离子

    C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

    A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

    C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）
    A.漂白粉被氧化了
    B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
    C.有色布条被空气中的氧气氧化
    D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 牛式二烯炔醇含有三种官能团

    B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

    C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应

    D. 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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