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    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

    C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

    【答案】D

    【解析】

    A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；

    B. HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；

    C. Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；

    D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

    (1)配位键的形成条件是_________________________________。

    (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

    (3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。______________________________________

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    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

    C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸、液氯、纯碱

    C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

    已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

    请按要求回答下列问题:

    （1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。

    （2）B的官能团名称为________。反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。

    （3）P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。

    （4）写出反应②的化学方程式: ______。

    （5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

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    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

    A. Na2HAsO4溶液显碱性

    B. H3AsO4溶液pKa2为2.2

    C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

    D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

    (2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。

    试求：

    ①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    ②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

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