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    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）
    A.漂白粉被氧化了
    B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
    C.有色布条被空气中的氧气氧化
    D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

    【答案】B
    【解析】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，A不符合题意；

    B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，B符合题意；

    C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，C不符合题意；

    D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    （1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

    （2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

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    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

    （1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

    （2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。

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    （1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

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