【题目】Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。
（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。
（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。
【答案】 第三周期第IIIA族 氨水 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ H2O2溶液 Al(OH)3、Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 体系温度升高，NH3·H2O分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低
【解析】I.（1）Al为13号元素，核外电子排布为1S22S22P63S23P1,在周期表中的位置为第三周期第IIIA族。因为Al(OH)3能溶于过量的强碱，不溶于弱碱，所以根据图分析试剂X应为氨水。
（2）因为溶液A中含有的离子为Al3+和Mg2+，还可能是盐酸过量，所以溶液显酸性的原因可能是a.盐酸过量；也可能是Al3+发生水解反应了，其方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
II.（1）因为①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，为了除去Fe3+、Al3+、Fe2+应先把Fe2+氧化成Fe3+，又不能增加新杂质，所以向溶液M中先加入H2O2溶液氧化Fe2+，其反应方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；加MgO调节溶液的酸碱性，使Fe3+、Al3+产生Al(OH)3、Fe(OH)3的沉淀。答案：H2O2溶液 Al(OH)3、Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（2）据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可以知道，因为氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高NH3·H2O分解而致浓度降低，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，所以T1之后会导致Mg2+转化率减小。答案：体系温度升高，NH3·H2O分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低。
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【题目】Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是（____）
A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
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【题目】原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（
）
（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。
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【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
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【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
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【题目】（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；
（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；
（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；
②氧化剂是_____________；
③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。
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【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。
(1)A装置加热作用是___________________________；
(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。
(3)装置D中的现象是___________________,写出D中反应方程式：_________________。
(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。
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