【题目】Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，
如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为__________________。
Ⅱ、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。
（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________。
【答案】 放热 A、C 正 2H＋＋2e－===H2↑ 0.03 mol/(L·min) X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
【解析】I．(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
(2)A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确； B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；
(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
Ⅱ．(1)反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是
=0.03 mol/(Lmin)；
(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g)
2Z(g)。
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【题目】巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有机合成和配制香料等。其合成路线如下：
已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：
回答下列问题：
（1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做_________；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应________（填序号）。
（2）反应③的化学方程式为__________________；产物中含有的官能的结构简式是_________、_________。
（3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：_________；该反应的反应类型为_________。
（4）反应⑥的化学方程式为__________________。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
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【题目】下列说法正确的是
A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B．对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维
(
)
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D．
分子中的所有原子有可能共平面
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【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化．
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 电解质：溶液是否能导电
D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
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【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
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【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。
本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
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