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    【题目】巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有机合成和配制香料等。其合成路线如下：

    已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

    回答下列问题：

    （1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做_________；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应________（填序号）。

    （2）反应③的化学方程式为__________________；产物中含有的官能的结构简式是_________、_________。

    （3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：_________；该反应的反应类型为_________。

    （4）反应⑥的化学方程式为__________________。

    【答案】 裂解 ⑤ -OH -CHO CH2=CH—CH2CHO 消去反应

    【解析】（1）反应①为高碳烃通过裂解得到乙烯；上述反应中，反应②为氧化反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，反应⑤为氧化反应，反应⑥为酯化反应，则与反应②

    反应类型相同的还有反应⑤；

    （2）反应③为乙醛分子间的加成反应，发生反应的化学方程式为；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO；

    （3）反应④发生的是醇的消去反应，可能消去方式有两种，另一种产物的结构简式为CH2=CH—CH2CHO；

    （4）反应⑥是酯化反应，发生反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是一种固体增塑剂，其合成路线如下：

    已知：①；

    ②

    回答下列问题：

    （l）A→B的反应类型为_________。

    （2）D中含氧官能团为_________。

    （3）E+H→I的化学方程式为_________。

    （4）J是D的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。

    ① 能发生银镜反应

    ② 能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_________。

    （5）以苯酚为原料可合成化合物N:

    反应条件l_________；反应条件2___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）

    ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN

    A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

    A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器一个盛有CO2,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()

    A. 原子总数

    B. 质子总数

    C. 分子总数

    D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

    A. B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    (1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。

    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________

    (2)已知在25℃，101 kPa时：

    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________

    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：

    (3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________

    (4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生____mol Ce4+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，

    如图所示：

    （1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为__________________。

    Ⅱ、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （4）反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

    （5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________。

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