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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）

    A. 该元素的元素符号为Te

    B. 该元素属于金属元素

    C. 该元素的原子核外有52个电子

    D. 该元素的相对原子质量为127.6

    【答案】B

    【解析】

    根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。

    A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；

    B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B项错误；

    C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。

    D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】下列化学反应中的说法错误的是（ ）

    A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

    B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

    C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

    D. 如图所示的反应为放热反应。

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    【题目】下列物质可以实现一步转化的是（ ）

    A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：

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    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

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    【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。

    (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________

    (2)灼烧时可生成钒的氧化物请写出该反应的化学方程式：_________

    (3)是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的请写出该反应的离子方程式：________________________

    (4)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：

    ______________________

    (5)工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化的过程中，450℃时发生与之间的转化：说明在接触法制硫酸过程中所起的作用是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

    除去乙炔中的硫化氢

    检验反应生成的气体中含有乙烯

    酸性：醋酸>碳酸>硼酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

    A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

    B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

    C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

    D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

    A．达到平衡时，CO的转化率为50%

    B．5min后容器中压强不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

    E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率

    ③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。

    A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变

    （2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

    （3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

    （4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

    A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

    B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

    C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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