精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用

【答案】B

【解析】

A.太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源;

B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;

C.从图示分析,看是否符合“节能减排”思想;

D.让煤变成合成气,能提高能源利用率.

A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”,故A正确;

B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B错误;

C.从图示可知,氯化氢循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,故C正确;

D.让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,故D正确。

故选:B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯,会降低其产率

C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019101日,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了FeCrNiC等多种元素。回答下列问题:

1)基态铁原子的价电子排布式为___

2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表的___区。

3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中NOS的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___

4)铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___

5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(000)B(0)C(111)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___

6Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+Ni3+,则晶体中Ni2+Ni3+的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O

请回答下列问题:

1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________

2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘单质转化成碘离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

DNaOH溶液可以用乙醇代替

4)向上层中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____,操作Z的名称为________

5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M的一种合成路线如图所示:

已知:(1)RCH2OHRCHO

(2)R1-CHO+R-CCNa

(3)

(4)

请回答下列问题:

(1)D的名称是_______G中含氧官能团的名称是_______

(2)反应②的反应类型为_______A的结构简式为_______

(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________

(4)H的同分异构体中,写出符合下列要求的同分异构体有_______

a. 属于芳香族化合物

b. 能发生水解反应和银镜反应,且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色

其中的核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1126的有机物的结构简式(任写一种)_________________

(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A. 反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B. 合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度

C. 溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

D. 2HI(g)H2(g)I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸,所得溶液的pH、溶液中的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是( )

A.表示物质的量分数变化的曲线是A

B.的电离常数为,即已知

C.当加入盐酸体积为50mL时,溶液中

D.时的溶液中,的水解程度等于的电离程度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是(

A.电池工作时,OH从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应,电极A为正极

C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1K2为止水夹,夹持固定装置略去)

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取______

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水

(3)NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______

(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象,该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

NH3还原性较弱,不能将NO2还原;

②在此条件下,NO2的转化率极低;

______

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______

(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应,为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用BDE装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

装置的合理连接顺序是 ______,实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色,经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为 ______

查看答案和解析>>

同步练习册答案