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    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    ．下列说法中错误的是

    A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物

    C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似

    D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；B、S2Cl2硫化合价由+1降低为0价硫，所以S为还原产物，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以SO2为氧化产物，B正确；C、根据结构图可知S S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似，C正确；D、在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以生成1molSO2，转移电子为3mol，D正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

    A．1molNH3和1molHCl混合

    B．1molNO和0.5molO2混合

    C．1molSO2和1molH2S混合

    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）I、按要求书写热化学方程式：

    （1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：

    NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；

    （2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．

    II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

    （4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。

    （5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

    ②化学方程式中n的值是 。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

    （4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）

    A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管

    B. 用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大

    C. 可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠

    D. 用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）

    A. 溶质的质量分数为ω＝×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

    D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

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