[题目]除去镁粉中混有的少量铝粉.可选用的试剂是A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾溶液

【答案】D

【解析】

A.盐酸会和二者都反应，A项错误；

B.硫酸会和二者都反应，B项错误；

C.氨水与二者均不反应，因此无效果，C项错误；

D.氢氧化钾是强碱，铝可以和强碱反应，而镁不与强碱反应，因此可以除去铝，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a_______________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。

（4）U型管G的作用为______________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08
平衡浓度/mol·L-1			0.1

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是

A. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）

A.溴水B.亚硫酸氢钠饱和溶液

C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠饱和溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的物质的量不再变化

d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e．混合气体的平均相对分子质量不变

f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　 D．N2

（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。